PERİYODİK TABLONUN TARİHÇESİ VE PERİYODİK TABLO

 PERİYODİK TABLONUN TARİHÇESİ VE PERİYODİK TABLO

Johann Döberiner: Elementleri fiziksel özelliklerine göre 3’lü gruplara ayırmıştır.

 Alexandre: elemetleri bir silindir etrafında yatay – dikey olacak şekilde sarmal bir şeklide  gruplamıştır.

 John Newlands: elementleri fiziksel özelliklerine göre sekizli gruplara ayırarak müzikteki  oktav kuralına benzetmiştir.

 Mendeleyev ve Mayer: birbirinden habersiz bir şekilde elementleri atom ağırlıklarına göre gruplamışlardır.

 Henry Mosely: elementleri atom numarasına(proton sayısına ) göre gruplandırarak günüz periyodik tablosunu oluşturmuştur.

 Glenn T. Seaborg: mosely’in oluşturduğu periyodik tablonun altına 2 satır ekleyerek son halini vermiştir.

Periyodik ve Periyodik Tablonun Özellikleri

 

 Elementlerin artan atom numaralarına göre sıralandığı tabloya periyodik tablo denir.

 

• Elementler atom numaralarına göre dizilmiştir.

• Yatay satırlara periyot, dikey sütunlara grup denir.

• Periyodik tabloda 8 tane A 10 tane B olmak üzere toplamda 18 grup ve 7 periyot bulunur.

•       Aynı grupta bulunan elementler benzer kimyasal özellik gösterir.

•       Atomların elektron dizilimindeki katman sayısı periyodu ifade ederken son katmandaki elektron sayısı grup numarasını verir.

 

           Soldan sağa gidildikçe;

•       Grup numarası artarken periyot sayısı değişmez.

•       Atom numarası artar.

•       Benzer kimyasal özellik azalır.

•       Metallik özellik azalır ametallik özellik artar.

 Yukarıdan aşağı gidildiğinde;

•       Periyot  numarası artar grup numarası değişmez.

•       Atom numarası artar.

•       Benzer kimyasal özellik artar.

•       Ametallik özellik azalır metal özellik artar.

 

Elementlerin Sınıflandırılması

 

Elementler sahip oldukları özelliklere ve kullanım alanlarına göre 3 grupta incelenir.

 

 

Metaller

•       Parlak görünümlüdürler.

•       Cıva hariç hepsi oda sıcaklığında katı halde bulunurlar.

•       Şekil verilirler(tel ve levha haline getirilirler.)

•       Elektriği ve ısıyı iyi iletirler.

•       Kendi aralarında bileşik oluşturmazlar. Alaşım denilen homojen karışım oluştururlar.

Yarı Metaller

 

•       Metaller ile ametaller arasında bulunurlar.

•       Parlak veya mat görünümlü olabilirler.

•       Oda sıcaklığında hepsi katı halde bulunurlar.

•       Elektriği ve ısıyı ametallerden iyi metallerden kötü iletirler.

•       İşlenebilirler

 

Ametaller

 

•       Mat görünümlüdürler.

•       Elektriği ve ısıyı iyi iletmezler.

•       Kırılgandırlar ve işlenemezler.

•       Oda sıcaklığında katı, sıvı ve gaz halinde bulunabilirler.

•       Ametaller içinde özel bir grup olan soy gazlar yer alır.

 

Soygazlar

 

•       Oda sıcaklığında gaz halinde bulunurlar.

•       Kararlı yapıdadırlar, bileşik  oluşturmazlar.

•       Değerlik elektron sayısı 2 ve 8’dir.

 

 DERS NOTLARINI DİNLEMEK İÇİN HEKİM HOCA YOUTUBE KANALIMIZABEKLERİZ

Periyodik tablo

Periyodik Tablo öğeleri listelemenin bir yoludur . Elementler tabloda atomlarının yapılarına göre listelenmiştir. Bu, dış kabuklarında kaç protonun yanı sıra kaç elektrona sahip olduklarını içerir. Soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru, elementler her atomdaki proton sayısı olan atom numaralarına göre listelenir.

Neden Periyodik Tablo deniyor?

"Periyodik" olarak adlandırılır, çünkü elemanlar döngü veya periyotlar halinde sıralanır. Soldan sağa elemanlar, atom numaralarına (çekirdeklerindeki proton sayısı) bağlı olarak sıralar halinde dizilir. Aynı sayıda değerlik elektronuna sahip elemanların aynı sütunlar üzerinde sıralanması için bazı sütunlar atlanır. Bu şekilde sıralandıklarında, sütunlardaki öğeler benzer özelliklere sahiptir.




Gruplar periyodik tablonun sütunlarıdır. 18 sütun veya grup vardır ve farklı grupların farklı özellikleri vardır.

Benzer elemanların bu şekilde sıralanması ve gruplandırılması, kimyagerlere elemanlarla çalışırken yardımcı olur. Belirli bir durumda bir elementin nasıl tepki verebileceğini veya davranabileceğini tahmin edebilirler. Eleman Kısaltmaları



Her öğenin periyodik tabloda kendi adı ve kısaltması vardır. Hidrojen için H gibi bazı kısaltmaların hatırlanması kolaydır. Bazıları demir için Fe veya altın için Au gibi biraz daha zordur. Altın için "Au" Latince altın "aurum" kelimesinden gelir.

Kim icat etti?

Periyodik tablo 1869'da Rus kimyacı Dmitri Mendeleev tarafından önerildi. Tabloyu kullanarak Mendeleev, birçok elementin özelliklerini keşfedilmeden önce doğru bir şekilde tahmin edebildi. Periyodik Tablo hakkında eğlenceli gerçekler

• Karbon, 10 milyona kadar farklı bileşik oluşturduğu bilindiği için benzersizdir. Karbon yaşamın varlığı için önemlidir.
• Fransiyum dünyadaki en nadir elementtir..
• Periyodik tabloda olmayan tek harf J harfidir.
• Arjantin ülkesi, Latince argentum olan gümüş (Ag sembolü) öğesinin adını almıştır.
• Dünya'da helyum olmasına rağmen, ilk önce güneş gözlemlenerek keşfedildi.

PERİYODİK SİSTEM

PERİYODİK SİSTEM

Periyodik tablonun tarihçesi

Döbereiner: Elementleri benzer özelliklerine göre 3'lü gruplara ayırmıştır.

Alexander:Elementleri bir silindir etrafına yatay dikey olarak sarmal olarak gruplandırmıştır.

Newlands:Elementleri 8'erli gruplara ayırmış ve sürekli tekrar ettiğini görmüştür bunu da müzikteki oktav kuralına benzetmiştir.

Mayer ve Mendelyev: Mayer elementleri benzer özelliklerine göre Mendelyev ise atom ağırlıklarına göre gruplandırarak benzer bir periyodik tablo oluşturmuşlardır

Mosely:Elementleri atom numarası(proton sayısına) göre gruplandırarak günümüz periyodik tablonun temelini oluşturmuştur.

Seaborg: Mosely oluşturduğu periyodik tablonun altına iki satır ekleyerek son halini vermiştir.

Periyodik Tablo ve Özellikleri

Elementleri atom numarasına göre gruplara ve periyotlara göre sınıflandırıldığı şemaya periyodik tablo denir.

*Elementler atom numarasına(proton sayısı) göre yerleştirilmiştir.

* Periyodik tablodaki dikey satırlara grup denir.

*Periyodik tablodaki yatay satırlara periyot denir.

*Periyodik tabloda 8 tane A grubu 10 tane B grubu olmak üzere 18 tane grup bulunur.

* 7 tane periyot bulunur.

* Bazı grupları özel isimleri bulunur.

-1A alkali metal

-2A toprak alkali metal

-7A halojenler

-8A soygaz(asal gazlar)

*Aynı gruptaki elementler benzer kimyasal özellik gösterir.

*Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe;

-atom numarası artar.

-atom çapı azalır

-metallik özellik azalır ametalik özellik artar

-katman sayısı değişmez.(periyot sayısı aynı kalır.)

-benzer kimyasal özellik göstermezler.

-*Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya gidildikçe;

-Atom çapı artar.

-atom numarası artar.

-ametal özellik azalır,metallik özellik artar.

-katman sayısı artar.(periyot sayısı artar)

-elementler benzer kimyasal özellik gösterir.

MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ

PERİYODİK SİSTEM

Periyodik tablonun tarihçesi

Döbereiner: Elementleri benzer özelliklerine göre 3'lü gruplara ayırmıştır.

Alexander:Elementleri bir silindir etrafına yatay dikey olarak sarmal olarak gruplandırmıştır.

Newlands:Elementleri 8'erli gruplara ayırmış ve sürekli tekrar ettiğini görmüştür bunu da müzikteki oktav kuralına benzetmiştir.

Mayer ve Mendelyev: Mayer elementleri benzer özelliklerine göre Mendelyev ise atom ağırlıklarına göre gruplandırarak benzer bir periyodik tablo oluşturmuşlardır

Mosely:Elementleri atom numarası(proton sayısına) göre gruplandırarak günümüz periyodik tablonun temelini oluşturmuştur.

Seaborg: Mosely oluşturduğu periyodik tablonun altına iki satır ekleyerek son halini vermiştir.

Periyodik Tablo ve Özellikleri

Elementleri atom numarasına göre gruplara ve periyotlara göre sınıflandırıldığı şemaya periyodik tablo denir.

*Elementler atom numarasına(proton sayısı) göre yerleştirilmiştir.

* Periyodik tablodaki dikey satırlara grup denir.

*Periyodik tablodaki yatay satırlara periyot denir.

*Periyodik tabloda 8 tane A grubu 10 tane B grubu olmak üzere 18 tane grup bulunur.

* 7 tane periyot bulunur.

* Bazı grupları özel isimleri bulunur.

-1A alkali metal

-2A toprak alkali metal

-7A halojenler

-8A soygaz(asal gazlar)

*Aynı gruptaki elementler benzer kimyasal özellik gösterir.

*Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe;

-atom numarası artar.

-atom çapı azalır

-metallik özellik azalır ametalik özellik artar

-katman sayısı değişmez.(periyot sayısı aynı kalır.)

-benzer kimyasal özellik göstermezler.

-*Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya gidildikçe;

-Atom çapı artar.

-atom numarası artar.

-ametal özellik azalır,metallik özellik artar.

-katman sayısı artar.(periyot sayısı artar)

-elementler benzer kimyasal özellik gösterir.