ELEMENTLERİN PERİYODİK TABLODAKİ YERİNİ BULMA
Elementler periyodik tabloya proton sayılarına göre yerleştirilmiştir.Bir elementin periyodik tablodaki yeri bulunacağı zaman elektronlar katmanlara yerleştirilir.Katman sayısı bize periyot numarasını son katmandaki elektron sayısı bize grup numarasını verir.
1. katman en çok 2 elektron alır.
2. ve 3. katmanlar ise en çok 8 elektron alır.
Örnek:
Atom numarası 4 olan Beliryum 1. katman 2 elektron aldıktan sonra 2. katmana 2 elektron yerleştirilir.
Son katmanında 2 elektron olduğunda
2A grubunda yer alır.
2 katmanı plduğunda 2. periyotta yer alır.
Atom numarası 11 olan sodyum(Na) 1. katman 2elektron 2. katman 8 elektron alır ve son katmana 1 elektron kalır.
Son katmanda 1 e olduğunda 1A grubu 3 katman bulundurduğunda 3. periyotta yer alır.
Atom numarası 9 olan florür(F) 1. katman 2 e alır. Geriye kalan 7 e 2. katmana yazılır. son katmanda 7 e bulunduğundan 7A grubu 2 katmanı olduğundan 2. periyotta yer alır.
Atom numarası 13 olan Aleminyum elektronları katmanlara yerleştirildiğinde
son katmanda 3 e olduğunda 3A grubunda 3 katman olduğunda dolayı 3. periyotta yer alır.
Atom numarası 6 olan karbon(C) elementi elektronları katmanlara dağıtıldığında son katmanda 4 e olduğunda 4A grubunda yer alır
2 katmanı olduğunda 2.periyotta yer alır.
Atom numarası 7 olan Azot(N) elementi elektronların katmanlara dağıtıldıktan sonra son katmanında 5 e olduğundan 5A grubunda yer alır ve 2 katmana sahip olduğundan 2. periyotta bulunur.
Atom numarası 2 olan helyum 1 katmanı olduğundan 1. periyotta yer alır.
*****Son katmanında 2 elektron bulunmasına rağmen istisna olarak 8A grubunda bulunur.
*****Son katmanında 2 elektron bulunmasına rağmen istisna olarak 8A grubunda bulunur.
Atom numarası 10 olan neon(Ne) 2 katmana sahip olduğundan 2. periyot
Son katmanında 8 elektron olduğundan 8A grubunda yer alır.
