SONBAHARDA AĞAÇLAR NEDEN YAPRAK DÖKER

Sonbaharda Yapraklar Neden Renk Değiştirir?

Sonbahar mevsiminin en belirgin özelliklerinden biri doğadaki renk cümbüşüdür. Ağaçların yaprakları yeşilden parlak sarıya, turuncuya, kırmızıya ve kahverengiye doğru renk değiştirir. Ağaçlar da tıpkı bazı hayvanlar gibi ilkbahar ve yaz aylarında bünyelerinde enerji ve besin maddesi depolar ve kış aylarında dinlenme sürecine geçerler. İlkbahar ve yaz aylarında bitkiler ve ağaçlar güneş ışığını fotosentez yaparak enerjiye dönüştürür. Bütün bitkilerin yapısında, renk veren çeşitli pigmentler bulunur. Yapraklara yeşil rengi veren klorofil pigmenti fotosentezin gerçekleşmesini sağlayan kimyasal bir bileşendir. Ancak, sonbahar ve kış aylarında fotosentezin gerçekleşmesi için yeterli ışık ve su bulunmadığından yapraklardaki klorofil seviyesi azalır ve diğer renk pigmentleri açığa çıkmaya başlar. Bunlar; yapraklara sarı rengi veren ksantofil, turuncu rengi veren karotin ve kırmızı rengi veren antosiyanindir. Bütün bu renk pigmentleri tüm yapraklarda sürekli bulunmasına rağmen yeşil rengi veren klorofil baskın durumda olduğu için yapraklar yeşil renktedir ve diğer pigmentler maskelenmiş durumdadır. Havaların soğumasıyla birlikte yaprak içerisindeki klorofiller azalmaya başlayınca, karotinlerin parlak turuncu ve sarı renkleri; daha sonra da yapraklardaki fosfat miktarı azaldıkça antosiyaninlerin kırmızı ve eflatun renkleri yapraklarda hâkim olur. Sonbahar renkleri temel olarak sarı ve kırmızıdan oluşur. Sonbaharın ilerleyen günlerinde bazı sarı yapraklar kahverengiye dönüşür. Bu renk değişiminin ardından ağaçlardaki yaprakların tümü en kısa zamanda dökülür.

ALINTIDIR.

https://bilimgenc.tubitak.gov.tr/makale/sonbaharda-yapraklar-neden-renk-degistirir

Facebook Twitter Pinterest Paylaş

Kimyasal ve Fiziksel Değişim

Kimyasal ve Fiziksel Değişim

Kimyasal değişimler ile fiziksel değişimler arasındaki fark ve bunları nasıl ayırt edeceğiniz konusunda kafanız karıştı mı? Özetle, bir kimyasal değişim yeni bir madde üretir. Bir malzeme fiziksel bir değişim geçirirken şekilleri veya formları değiştirebilir, ancak kimyasal tepkime meydana gelmez ve yeni bileşikler üretilmez.

• Kimyasal bir değişiklik kimyasal tepkimeden kaynaklanırken, fiziksel değişimde şekil değişikliği meydana gelir ancak kimyasal kimlik değişmez.
• Kimyasal değişikliklerin örnekleri yanma, pişirme, paslanma ve çürümedir.
• Fiziksel değişikliklere örnek olarak kaynatma, erime, dondurma ve parçalama verilebilir.
• Genellikle fiziksel değişiklikler geri alınabilir. Bir kimyasal değişimi tersine çevirmenin tek yolu başka bir kimyasal tepkime yoluyladır.

Kimyasal Değişim Örnekleri

Yeni bir bileşik (ürün), atomlar kendilerini yeni kimyasal bağlar oluşturmak üzere yeniden düzenledikçe kimyasal bir değişiklikten kaynaklanır.

• Yanan odun
• Asit ve bazın karıştırılması
• Sindirim
• Yumurtanın pişirilmesi
• Karamel oluşturmak için şekerin ısıtılması
• Kek pişirmek
• Demirin paslanması

Fiziksel Değişikliklere Örnekler

Fiziksel bir değişimde yeni kimyasal türler oluşmaz. Maddenin katı, sıvı ve gaz halleri arasındaki saf maddenin durumunu değişmesidir, maddenin kimliği değişmediği için fiziksel değişikliklerdir.

• Alüminyum folyo tabakasının buruşması
• Bir buz küpünü eritme
• Bir kalıpta gümüş dökülmesi
• cam kırılması
• Kaynayan su
• Buharlaşan alkol
• Kağıt parçalama
• Kuru buzun karbondioksit buharı

kimsayasal değişimler;

 

*renk değiştiriyorsa

*koku açığa çıkarıyorsa( gaz açığa çıkıyorsa )

*tortu oluşturuyorsa 

*ısı açığa çıkıyorsa  bir kimyasal değişimdir.

Periyodik tablo

Periyodik Tablo öğeleri listelemenin bir yoludur . Elementler tabloda atomlarının yapılarına göre listelenmiştir. Bu, dış kabuklarında kaç protonun yanı sıra kaç elektrona sahip olduklarını içerir. Soldan sağa ve yukarıdan aşağıya doğru, elementler her atomdaki proton sayısı olan atom numaralarına göre listelenir.

Neden Periyodik Tablo deniyor?

"Periyodik" olarak adlandırılır, çünkü elemanlar döngü veya periyotlar halinde sıralanır. Soldan sağa elemanlar, atom numaralarına (çekirdeklerindeki proton sayısı) bağlı olarak sıralar halinde dizilir. Aynı sayıda değerlik elektronuna sahip elemanların aynı sütunlar üzerinde sıralanması için bazı sütunlar atlanır. Bu şekilde sıralandıklarında, sütunlardaki öğeler benzer özelliklere sahiptir.




Gruplar periyodik tablonun sütunlarıdır. 18 sütun veya grup vardır ve farklı grupların farklı özellikleri vardır.

Benzer elemanların bu şekilde sıralanması ve gruplandırılması, kimyagerlere elemanlarla çalışırken yardımcı olur. Belirli bir durumda bir elementin nasıl tepki verebileceğini veya davranabileceğini tahmin edebilirler. Eleman Kısaltmaları



Her öğenin periyodik tabloda kendi adı ve kısaltması vardır. Hidrojen için H gibi bazı kısaltmaların hatırlanması kolaydır. Bazıları demir için Fe veya altın için Au gibi biraz daha zordur. Altın için "Au" Latince altın "aurum" kelimesinden gelir.

Kim icat etti?

Periyodik tablo 1869'da Rus kimyacı Dmitri Mendeleev tarafından önerildi. Tabloyu kullanarak Mendeleev, birçok elementin özelliklerini keşfedilmeden önce doğru bir şekilde tahmin edebildi. Periyodik Tablo hakkında eğlenceli gerçekler

• Karbon, 10 milyona kadar farklı bileşik oluşturduğu bilindiği için benzersizdir. Karbon yaşamın varlığı için önemlidir.
• Fransiyum dünyadaki en nadir elementtir..
• Periyodik tabloda olmayan tek harf J harfidir.
• Arjantin ülkesi, Latince argentum olan gümüş (Ag sembolü) öğesinin adını almıştır.
• Dünya'da helyum olmasına rağmen, ilk önce güneş gözlemlenerek keşfedildi.

fotosentez özet

Fotosentez

Fotosentez nedir?

Bitkilerin yaşamak için güneş ışığına ihtiyacı olduğunu hiç fark ettiniz mi? Biraz garip görünüyor değil mi? Güneş ışığı nasıl bir yemek türü olabilir? Güneş ışığı enerjidir ve fotosentez, bitkilerin enerjiyi güneş ışığından almak ve karbondioksit ve suyu gıdaya dönüştürmek için kullandıkları süreçtir.

Bitkilerin yaşaması gereken üç şey Bitkilerin yaşamak için üç temel şeye ihtiyacı vardır: su, güneş ışığı ve karbondioksit. Bitkiler tıpkı oksijeni soluduğumuz gibi karbondioksit solurlar. Bitkiler karbondioksiti soluduğunda, oksijeni solurlar . Bitkiler, Dünya gezegenindeki ana oksijen kaynağıdır ve hayatta kalmamıza yardımcı olur.

Artık bitkilerin güneş ışığını enerji olarak kullandığını, yağmurdan su aldıklarını ve nefes alarak karbondioksit aldıklarını biliyoruz. Bu üç temel bileşeni alıp yiyecek haline getirme işlemine fotosentez denir. Bitkiler güneş ışığını nasıl yakalar?

Bitkiler klorofil adı verilen bir bileşik kullanarak güneş ışığını yakalar. Klorofil yeşildir, bu yüzden birçok bitki yeşil görünür. İlk başta yeşil olduğunu düşünebilirsiniz, çünkü yeşil ışığı emmek ve kullanmak istemektedir. Bununla birlikte, ışık çalışmamızdan , gördüğümüz rengin aslında yansıyan ışığın rengi olduğunu biliyoruz. Böylece klorofil aslında yeşil ışığı yansıtır ve mavi ve kırmızı ışığı emer.

Fotosentez hakkında daha fazla bilgi

Bir bitkinin hücrelerinin içinde kloroplast adı verilen yapılar bulunur. Bu yapılarda klorofil bulunur.

Fotosentez sürecinin iki ana aşaması vardır. İlk aşamada, güneş ışığı kloroplastlar tarafından yakalanır ve enerji ATP adı verilen bir kimyasalda depolanır. İkinci aşamada, ATP şeker ve organik bileşikler oluşturmak için kullanılır. Bunlar bitkilerin yaşamak ve büyümek için kullandıkları gıdalardır. Sürecin ilk aşaması güneş ışığına sahip olmalıdır, ancak ikinci aşama güneş ışığı olmadan ve hatta gece olabilir. İkinci aşamaya Calvin Döngüsü denir çünkü bilim adamı Melvin Calvin tarafından keşfedilmiş ve tanımlanmıştır.

Bitkiler yaşamak için güneş ışığına ve suya ihtiyaç duysa da, farklı bitkiler her birinin farklı miktarlarına ihtiyaç duyar. Bazı bitkiler sadece biraz suya ihtiyaç duyarken, diğerleri çok ihtiyaç duyar. Bazı bitkiler gün boyu doğrudan güneş ışığında olmak isterken, diğerleri gölgeyi tercih eder. Bitkilerin ihtiyaçlarını öğrenmek, onları bahçenize nerede ekeceğinizi ve en iyi nasıl sulayacağınızı öğrenmenize yardımcı olabilir, böylece gelişir. Özet Artık bitkilerin yaşamak için güneş ışığına, suya ve karbondioksite ihtiyacı olduğunu biliyoruz. Bu üç bileşeni alırlar ve klorofil kullanırlar, onları enerji için kullandıkları yiyeceklere, nefes aldıkları ve yaşamak için kullandıkları oksijene dönüştürürler. Tüm bitkiler fotosentez kullanır, bu yüzden hepsinin biraz güneş ışığına ihtiyacı vardır

Sürtünme kuvveti

Sürtünme, kayan bir nesnenin hareketini geri tutan bir kuvvettir . Bu kadar. Sürtünme sadece bu kadar basit.

Nesnelerin birbirleriyle temas ettiği her yerde sürtünme bulacaksınız. 

Sürtünme

Sürtünme, iki yüzey arasındaki kayma veya birbirine kaymaya çalışan bir güçtür . Örneğin, zeminde bir kitap itmeye çalıştığınızda sürtünme bunu zorlaştırır.

Sürtünme daima nesnenin hareket ettiği ya da hareket etmeye çalıştığı yönün tersi yönde çalışır . Sürtünme daima hareketli bir nesneyi yavaşlatır .

Sürtünme miktarı, iki yüzeyin yapıldığı malzemelere bağlıdır. Yüzey ne kadar kaba olursa sürtünme o kadar fazla üretilir. Sürtünme de ısı üretir . Ellerinizi hızlı bir şekilde birbirine sürtüyorsanız, ısınmalarını hissedeceksiniz.

Sürtünme yararlı bir güç olabilir çünkü yürürken ayakkabılarımızın kaldırımda kaymasını önler ve yolda araba kaymasını önler. Yürürken, ayakkabıdaki sırt ile zemin arasındaki sürtünmeye neden olur. Bu sürtünme zemini kavramaya ve kaymayı önler.

Bazen sürtünmeyi azaltmak istiyoruz. Örneğin, bir otomobil motorunun içindeki hareketli parçalar arasındaki sürtünmeyi azaltmak için yağ kullanıyoruz. Yağ yüzeyleri ayırır ve aralarında akabilir. Düşük sürtünme, aracın hareketli parçalarında daha az aşınma ve daha az ısı üretilmesi anlamına gelir.

laboratuvarda kullanılan malzemeler

Kimya Laboratuvarı Ekipmanları

Beher - Beher, düz dipli ve dökmek için küçük bir ağızlı olan bir cam kaptır. Kimya laboratuarında sıvıları karıştırmak, ısıtmak ve karıştırmak için kullanılır. Beherler çeşitli boyutlarda gelir ve bir silindir şeklindedir.	Beher
Bunsen beki - Bunsen beki, metan, propan veya bütan gibi bir gazdan alev üreten metal bir tüptür. Laboratuarda ısıtma ve sterilizasyon için kullanılır. Bunsen beki, Alman kimyager Robert Bunsen'in ismini almıştır.	Bunsen beki

Pota - Potalar, maddelerin çok yüksek sıcaklıklara ısıtılmasında kullanılan kaplardır. Genellikle porselen, nikel ve alümina gibi malzemelerden yapılır.

Erlenmeyer şişesi - Bu, konik şekilli bir gövdeye, silindir şeklinde bir boyuna ve düz dibe sahip bir tür kimya şişesidir. Genellikle yan tarafta ölçüm işaretleri bulunur. Bir behere benzer, ancak koni biçimli gövdeye sahiptir. Koni şekli buharlaşma kaybını azaltır ve sıvıyı karıştırırken dökülmeleri önlemeye yardımcı olur.	Erlenmeyer şişesi
Huni - Huni, geniş bir ağzı olan ve maddelerin dökülmeden bir kaba dökülmesine yardımcı olan bir borudır. Kimya laboratuvarında, huniler genellikle karışımı ayırmak için filtrelerle birlikte kullanılır.
Eldivenler - Cildi kimyasal maddelerden korumak için laboratuvar eldivenlerinin kullanılması önemlidir. Her zaman öğretmeninizi dinleyin ve deney yaparken eldiven giydiğinizden emin olun.	Daima eldiven giyin
Gözlükler - Gözlükler, her türlü deneyi yaparken çok önemlidir. Tehlikeli kimyasalların ve diğer maddelerin gözlerinize zarar vermesini önleyebilirler. Gözlüklerinizi daima laboratuarda kullanın!	Daima koruyucu gözlük kullanın
Kademeli silindir - Hacimleri ölçmek için kullanılan uzun, sıska bir silindir. Genel olarak hacmi ölçmek için tipik bir beher veya balondan daha doğru bir yoldur.	Dereceli silindir
Harç ve havaneli - Bir harç ve havaneli, katı maddelerin toz halinde ezilmesi ve öğütülmesi için kullanılır. Harç bir kase ve havaneli küçük bir kulüp şeklinde bir araçtır. Genellikle seramik veya taştan yapılırlar.	Harç ve havaneli
Pipet - Sıvıları bir yerden diğerine aktarmak için kullanılan dar bir cam tüp. Pipetler bazen ölçüm için kullanılır. Farklı pipetlerin doğruluğu çok değişkendir.	Pipet

Scoopula - Scoopula, bir kimya laboratuarında tozlar gibi katı maddeleri toplamak için kullanılan metal bir spatula tipi kaptır.

Karıştırma çubuğu - Kimyasallarda ve sıvıları karıştırmak için kimyada kullanılan sıska bir katı cam çubuk. Bir karıştırma çubuğu tipik olarak uzun bir pipetin uzunluğu kadardır ve yuvarlak uçlara sahiptir.

Test tüpü - Test tüpü, az miktarda sıvı kimyasalın tutulması, karıştırılması ve ısıtılması için kullanılan cam veya plastik bir tüptür. Test tüpleri genellikle dökmeye yardımcı olmak için alevlendirilmiş bir tepeye sahiptir. Çeşitli boyutlarda gelirler. Test tüpü tutucusu - Birden fazla test tüpü tutmak için oluşturulmuş bir stand. Test tüpü fırçası - Test tüplerinin temizlenmesine yardımcı olmak için tasarlanmış bir fırça. Test tüpü kelepçeleri - Laboratuar deneyi sırasında kimyasalları ısıtmak için kullanırken test tüplerini tutan kelepçeler .

Tutucudaki test tüpleri

Termometre - Bir maddenin sıcaklığını ölçmek için kullanılan bir cihaz. Üçgen - Yüksek sıcaklıklara dayanabilen kil borulardan ve telden yapılmış bir üçgen. Genellikle bir pota tutmak için kullanılır. Tel gazlı bez - Bir tel gazlı bez, ısıtırken bir beher veya şişeyi desteklemek için kullanılır. Tel gazlı bez, ısının eşit şekilde yayılmasına yardımcı olur.

Beher: 

Katı ve sıvı kimyasalların deney ortamına aktarılması başta olmak üzere birçok laboratuar işleminde    kullanılmaktadır.

Erlen:

Deney sırasında gerekli

çözeltiler için ve özellikle

titrasyon işleminde

kullanılır

Balon joje

Çözelti hazırlamak için kullanılan hacmi belli kaplardır.

Huni ve süzgeç kağıdı:

Süzgeç kağıdı ile birlikte çeşitli katı sıvı karışımlarının süzülmesi kullanılır.

Büret:Titrasyon yapmak için kullanılır.

pipet:Küçük miktardaki sıvıları almak için kullanılan dereceli cam malzemelerdir.

Asit ve baz nedir?

Çamaşır suyu kıyafetlerin rengini alır. Limon suyu ekşidir. Bu maddelerin ortak özelliği asit olmaları. Elimizi yıkamak için kullandığımız sabun ise bazdır. Peki, asit ve baz nedir? Okulda kimya dersinde ya da laboratuvarında sıkça karşılaştığımız bu kavramlar neden önemli?

Asitler ve bazlar hayatımızın her alanında karşılaştığımız maddeler. Örneğin asit yağmurları önemli bir çevre sorunudur. Tükettiğimiz besinlerin sindirilmesinde mide öz suyunda bulunan asitlerin önemli görevleri vardır. Çamaşırları ve bulaşıkları yıkarken kullandığımız deterjanlar ise bazik özelliktedir.

Asit ve baz kavramları maddelerin kimyasal tepkimelerde nasıl davranacağı hakkında bilgi verir.

İlk olarak “Asit ve baz nedir?” sorusunu cevaplayalım. Bu kavramlar için yapılan birden fazla tanım var. Bunlar arasında en yaygın kullanılanlardan biri İsveçli bilim insanı Svante Arrhenius tarafından yapılan Arrhenius asit-baz tanımı. Buna göre suda çözündüğünde çözeltiye artı yüklü hidrojen iyonları (H3O+) veren maddeler asit, hidroksil (OH-) iyonu veren maddeler baz olarak tanımlanır.

Bir proton ve bir elektrona sahip hidrojen atomu bir elektron verdiğinde artı yüklü hidrojen iyonu oluşur.

Asitlik derecesi ise pH değeri ile ölçülür. pH değeri 7’nin altında olan çözeltiler asit, 7’nin üzerinde olan çözeltiler bazik olarak tanımlanır. pH değeri 7 olan çözeltiler ise nötrdür.

pH Değeri Nasıl Hesaplanır?

pH, çözeltinin birim hacmindeki artı yüklü hidrojen iyonlarının mol sayısının logaritmasının eksi değeri alınarak hesaplanır.

Aslında bir çözeltinin asidik mi, bazik mi olduğu suya göre kıyaslanarak belirlenir. Bu nedenle saf suyun pH değeri 7’ye eşittir yani su nötr bir çözeltidir.

pH=7 Değeri Neden Nötr Kabul Edilir?

Saf su iyonlaşarak artı yüklü hidrojen iyonlarına ve eksi yüklü hidroksil iyonlarına ayrışır.

2H2O ⇌ H3O+ + OH-

Ancak su moleküllerinin çok küçük bir kısmı ayrışır. Örneğin bir litre suda 1x10-7 mol artı yüklü hidrojen iyonu ve 1x10-7 mol eksi yüklü hidroksil iyonu bulunur. pH değerini hesaplamak için kullanılan formülde hidrojen iyonu derişimi yerine bu değeri koyarak hesaplama yaparsanız pH değerinin 7 olduğunu görebilirsiniz

Alıntıdır

http://www.bilimgenc.tubitak.gov.tr/makale/asit-ve-baz-nedir